江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案--钠及其化合物
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复习目标
1、掌握钠的物理性质和化学性质。
2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握重要的钠的化合物的性质 及有关计算。
知识梳理：
一 钠
１.物理性质：
物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性___ _。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2.化学性质：
(1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S
Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式： 。
钠与水反应的实验改进装置：
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_
总结对比钠与水和乙醇反应的现象。
（7）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液 离子方程式 __________________________________________
描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。二 钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
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