邳州市第四中学导学案
高一 年级 化学 学科 班级
〖课 题〗 课型 新授课
〖学习目标〗
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移;
2、使学生了解氧化反应、还原反应;氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物;氧化性、还原性这些概念
3、能用双线桥表示氧化还原反应
〖重点难点〗能用双线桥表示氧化还原反应
〖学习课时〗1
导
读
自
学 氧化还原反应
氧化还原反应: _____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是 。
氧化还原反应的实质是 。
【师生互动】
1、下列属于氧化还原反应的是 ( )
A、H2+Cl2===2HCl B、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
C、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu D、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
[概念形成]一、氧化还原反应
1、氧化还原反应: _____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是 。
氧化还原反应的实质是 。
2、氧化反应与还原反应
氧化反应: ;
还原反应: ;
注意:氧化反应与还原反应一定同时发生,是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂
氧化剂:____________________ 还原剂:_____________________________
4、氧化产物与还原产物
氧化产物____________________ 还原产物____________________________
[典型例题]
1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素,指出 氧化剂,还原剂,氧化产物、还原产物。
化学反应方程式 氧化剂 还原剂 氧化
产物 还原
产物
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目
[归纳]
1书写电子转移的一般步骤:一标 ,二画 ,三注 ____
2、电子守恒规律:
在氧化还原反应中,氧化剂______电子总数 还原剂___电子总数。
即表现为:化合价降低总数 化合价升高总数。