第三课时 硫酸
【使用说明与学法指导】
1.先自主学习课本100~102页“氨”部分,熟悉课本的基础知识,有疑问的用红色笔做好疑难标记。
2.用约10分钟完成预学案,将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。
【预学案】自主学习,我快乐!
1.回答下列问题:
(1)、硫酸、硝酸、盐酸它们都是酸,在组成上的特点是:_______________________________
______________________________________________________________________________。
(2)、以上特点与酸的通性关系是(用电离方程式表示):___________________________,
_______________________________________________________________________________. (3)、酸的通性:①、能使酸碱指示剂变色,如___________;
②、能与活泼金属反应放出_____,如:___________________________(用离子方程式表示)
③、酸与碱发生中和反应,如: ____________(用离子方程式表示)
④、酸与碱性氧化物反应,如: ___________(用离子方程式表示)
⑤酸与部分盐反应,如:H2SO4 + BaCl2 ==== 、
离子方程式: 。
(4)、实验室制里用金属与酸反应制氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,原因是:_______________________________________________________________________
2、浓硫酸、硝酸具有____通性,但也有它们的_______性质。
【我的疑问】
【探究案】合作探究,我参与!
知识点一、浓硫酸的性质:
【展示一瓶浓硫酸】引导观察:
1、 纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与 互溶。浓H2SO4溶于水时放出 ,稀释浓硫酸时,应把__________沿器壁慢慢注入____中,并不断搅拌。硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而 。
2、吸水性:
【补充实验】:向盛有CuSO4•5H2O的晶体中滴加浓H2SO4.将晶体浸没,观察到的现象是:_____________________________________________,结论是:_____________________.
【应用】:在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如: 、 、 、 、 等。做干燥剂。(注意:浓硫酸不可用来干燥碱性气体。如:NH3 )。
3.脱水性:
【补充实验】:用蘸有浓硫酸的玻璃棒点在一张白纸上,观察到的现象是_________________,
结论:浓H2SO4的脱水作用一般适用于 ,这些有机物本身不含 ,但有 、 元素, 浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O=2∶1)脱出来,使这些有机物发生化学变化(一般炭化)生成黑色的炭。
【思考与交流】浓硫酸的吸水性和脱水性的区别是:_________________________________
______________________________________________________________________________。
4.强氧化性:
实验(4-9) P101