余姚中学 高二化学第一次质量检测试卷
可能用到的相对原子质量:H —1 Na—23 O —16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,其中1~10各2分,11~22各3分,共56分)
1.下列物质的水溶液,其中PH值小于7的是( )
A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
2.等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HS O4 D.NH4NO3
3.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
4. 下列水解的离子方程式正确的是
A.S2-+2H2O H2S+2OH- B.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C.CO32-+H2O HCO3-+OH- D.HS-+H2O H2S↑+OH-
5. 向三份0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
6. 在0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-)
7. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX> HZ > HY B.HZ >HY> HX C.HX>HY>HZ D.HY > HX >HZ
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
9.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3+ Na+ AlO2- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3- C. K+ Na+ Cl- NH4+ D. K+ Fe2+ SO42- NO3-
10.下列判断正确的是 ( )
①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱;③液态氯化氢不导电,但它是电解质;④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;⑤SO3溶于水后导电,所以SO3是电解质;⑥Cu能导电,但它不是化合物,所以Cu是非电解质
A.②③ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤
11.下列两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.溶液中的c(H+):①<②
B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<②
C.等体积的 ①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①
D.向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:①>②
12.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧 碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
13.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3
B.向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1× 。
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
14.已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,