2013学年第一学期联盟学校高一期中联考
化学试卷
命题人:顾少斌
考试说明:1.考试范围:专题1、专题2的第一单元
2.考试时间:90分钟
3.可能用到的相对原子质量:Na—23 H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、单项选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分)
1.下列物质中,不含自由移动的Cl-的是
A.食盐水 B.氯水 C.盐酸 D.NaClO
2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行 了深入研究。下列关于 和 的说法正确的是
A.核外电子数不同 B.中子数均为120 C.是同一种核素 D.互称同位素
3.容量瓶上没有标明的是
A.规格 B.温度 C.刻度线 D.物质的量浓度
4.1mol SO2和1mol SO3具有相同的:①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数
A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③
5.标准状况下11.2 L某未知气体X的质量为16g,则气体X的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g•mol-1 D.32g•mol-1
6.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
KCl K2SO4[ ZnSO4
① 0.3 mol•L-1 0.2 mol•L-1 0.1 mol•L-1
② 0.1 mol•L-1 0.3 mol•L-1 -
注:“-”表示营养液中不含该物质。
下列对两份营养液成分的分析中,不正确的是
A.K+的物质的量相同 B.Cl-的物质的量不同
C.SO42-的物质的量相同 D.完全相同
7.若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,32 g O2中含有的分子数为NA
B.常温常压下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C.23 g钠离子中含有的电子数为NA
D.100 mL 1 mol•L-1 K2SO4溶液 中含有的钾离子数为0.1NA
8.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Al是
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
9.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A.氯单质 B.溴单质 C.烧碱 D.食盐
10.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A.NaCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2[
11.只用一种试剂一次(必要时可以加热)就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.AgNO3
12.下列叙述 正确的是
A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”
C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色
D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
13.下列说法正确的是
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
14.气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时,气体体积主要取决于
A.气体的种类 B.气体的物质的量
C.气体分子本身的大小 D.气体分子之间的平均距离
15.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是
A.KNO3晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH
16.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明
A.可能属于同一种元素 B.一 定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素 D .核外电子个数一定相等
17.根据下列化学方程式:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+[
16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
18.在强碱性的无色溶液中,一定可以大量共存的离子组是
A.NH4+ 、Na+ 、NO3- 、Cl-