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福建省德化县第三中学2013秋高二化学练习（化学反应中的热效应）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2013-12-16 09:24:18
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  • ※资料简介※

  • 1.下列做法不能体现节能减排理念的是（    ）
    A．推 广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    B．发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放
    C．过度开发矿物资源，促进地方经济发展
    D．改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    2.下列说法正确的是（    ）
     A．凡有能量变化的过程都是化学变化
     B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
     C．放热反应可能需要加热才能进行
     D．天然气在空气中燃烧时，其化学能全部转化为热能
    3.下列反应的热效应与其它三项不相同的是(     )
     A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应
     C．锌片与稀硫 酸反应  D．钠与冷水反应
    4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(     )
    A．氧化钙溶于水  B．铁粉溶于稀硫酸  C．盐酸与氢氧化钠反应   D．碳酸钙分解
    5. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂 1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(     )
    A. －1780 kJ•mol-1    B. －1220 kJ•mol-1     C. －450 kJ•mol-1    D. +430 kJ•mol-1
    6．关于2H2(g)+ O 2(g)＝2H2 O (1)   △H＝－571.6 kJ•mol-1，下列叙述不正确的是（      ）
        A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
        B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
        D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+   O2(g)＝H2 O (1)    ΔH＝－285.8 kJ•mol-1
    7.25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成 水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(     )            
    A.2H2（g)+O2(g)  2H2O(g)  ΔH=+484kJ•mol-1
    B.2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)    ΔH=－484kJ•mol-1
    C.H2(g)+  O2(g)＝H2O (g)     ΔH＝+242 kJ•mol-1
    D. H2 O (g)   H2(g)+   O2(g)  ΔH=+242kJ•mol-1
    8.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO(g) + O2 (g)＝ 2CO2 (g)           ΔH =－566 kJ•mol-1 
        CH4(g) + 2O2 (g)＝CO2 (g) + 2H2O(l)   ΔH =－890 kJ•mol-1
    由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(     )。A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ
    9.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下 列热化学方程式正确的是(     )                                                  
    A.C(s)+  O2(g) CO(g)  ΔH=－393.5 kJ•mol-1
    B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=+571.6 kJ•mol-1
    C.CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－890.3 kJ•mol-1
    D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2（g)+3H2O(l)  ΔH=－1 400 kJ•mol-1
    10.根据以下3个热化学方程式：
     2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  ΔH =－akJ•mol-1
     2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  ΔH =－bkJ•mol-1
     2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  ΔH =－ckJ•mol-1 （a、b、c均为正数）
    对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 (     )
     A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c
    11.在298K、101kPa时，已知：2H2 O (g) = 2H2(g)+ O2(g)        ΔH1
                                Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)            ΔH2
                                2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) + O2(g)  ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(     )
    A . ΔH3=ΔH1+2ΔH2                    B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
    C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2                   D. ΔH3=ΔH1－ΔH2
    12. 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ•mol-1、1 411.0 kJ•mol-1和1 366.8 kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为(     )                                                            
    A. +44.2 kJ•mol-1    B. －44.2 kJ•mol-1    C. －330 kJ•mol-1   D.+330 kJ•mol-1
    13. 已知：
    2CH3CH2CH2CH3(g)＋13 O2(g)  8CO2(g)＋10H2O(l)  ΔH=－5756 kJ•mol-1
    2(CH3)2CHCH3(g)＋13O2(g)

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