2013~2014学年度第一学期四校联考
高二化学(理科)
命题学校:常平中学 命题:熊松平 校对:赵彦荣
说明:本试题共4页,24小题,满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:H—1;O—16;C—12;N—14;Na—23;S—32;Cl—35.5;
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)
1.下列关于电解质的说法中正确的是( )
A.强电解质形成的溶液其导电能力一定强
B.浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液,弱电解质的导电能力较弱
C.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力很弱,所以为弱电解质
D.电解质在任何状态下都能导电
2..在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
4. 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )
A.化学键的键能越大,说明物质所含的能量越高
B.有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量
C.新化学键的形成不一定放出能量
D.任何化学反应都有反应热
5. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1 (燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1 (中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO 2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1 (反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ•mol-1 (反应热)
6.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O (g) △H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度 ,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
7.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图正确的是( )
A B C D
8.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)
C.υ(C)= 0. 8 mol/(L•s) D.υ(D)= 1 mol/(L•s)
9.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
10.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72 kJ•mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:则表中a为( )
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/k J 436 a 369
A.404 B.260 C.230 D.200
11.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是 ( )