2013高中化学人教版选修6《物质的制备》同步测试
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- 资料类型：一课一练
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课题二 物质的制备 测试题
1.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
实验原理：
铁能与稀硫酸反 应生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
实验用品：
10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
实验步骤
（1）．Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后 称其质量，记为m1(Fe)，备用。
（2）．FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥 形瓶中，加入15 mL 3mol ／L H 2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。
（3）．(NH4)2SO4•FeSO4•6HO的制备
根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷 却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
（4）．称量硫酸亚铁铵的质量
称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。
（1）加入(NH4)2SO4的质量为 （用含m1、m2的代数式表示）
（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是
（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？
（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？
（5）写出对晶体中各种成 分的检验的实验步骤
2、设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用
问题提出：①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。- 上一篇资料:2013高中化学人教版选修六1.1《实验化学起步》练习题
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