《氯气与碱的反应》复习
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氯气与碱的反应
泰州市姜堰区娄庄中学
【1】同学们，我们已经知道氯气与水的反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，那么将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应吗？
当向NaOH溶液中通入Cl2时，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl（Cl2 + H2O = HClO + HCl）然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O（HCl + NaOH = NaCl + H2O和HClO + NaOH =NaClO + H2O）。将上述三个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。
该反应是一个氧化还原反应，Cl2中两个0价的Cl一个化合价升高为+1价一个化合价降低为-1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，且氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，它符合氧化还原反应规律中的歧化反应，用双线桥表示如下：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
从双线桥中可以发现：有1mol氯气参加反应时将会转移1mol电子或6.02×1023个电子。
我们用单线桥表示：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
从单线桥表示中我们更容易看出这个反应的实质，即氯元素自身发生氧化还原反应。那么这个反应的离子方程式应该怎么写呢？我们从书写离子方程式的规律中知道第一步写出正确的化学方程式，第二步拆，氯气和水不拆，NaOH 、NaCl 、NaClO需要拆，第三步删除两边相同的离子这样就可以写出正确的离子方程式：Cl2 +2 OH -= Cl -+ ClO- + H2O，这个是我们离子方程式正误判断中经常会出现的一个考点。
Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。
在工业生产漂白液时我们得到的产品中往往会含有NaClO3杂质，这是因为Cl2与NaOH溶液的反应是一个放热反应，在反应过程中溶液的温度会上升，温度高的情况下就会发生副反应生成NaClO3，所以在工业上制取漂白液时必须严格控制反应时的温度。这个副反应的化学方程式是：3Cl2 +6 NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。我们不难发现这又是一个氧化还原反应中的歧化反应，分别用双线桥和单线桥表示如下：
3Cl2 + 6 NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2
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