2014年高二竞赛试题
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题纸上。考试结束时,将试题和答题纸一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64
选择题(本题包括16题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法或表示法正确的是
A.由C(s,石墨)→C(s,金刚石)△H= +1.9kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
B.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -285.8kJ•mol-1
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
D.压缩容器的体积,平衡2SO2+O2 2SO3正向移动,该反应的△H减小
2.下列有关反应限度的叙述正确的是
A. 平衡常数K的大小能说明反应的限度,因此当平衡右移时,K值必定增大
B.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动
C.若反应2A(g)+B(g) 2C(g)是自发反应,则该反应的ΔH<0
D.使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度
3.下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
4.下列说法正确的是
A.1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH-)减少
B.向可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体,溶液颜色变浅
C.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-)
5.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A B C D
验证化学能
转化为电能 证明温度
对平衡移动的影响 验证铁
发生析氢腐蚀 验证AgCl
溶解度大于Ag2S
6.一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g) xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是
A.x =2
B.反应开始2min内,v(C)=0.1 mol•L-1•min-1
C.2min后,降低温度平衡向右移动
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
7.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体,都会引起
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
8.25℃时,向1 mL pH=1的硫酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液,形成的混合溶液中n(Na+)>2n(SO2-4),则b可能为
A.10 B.11 C.12 D.13
9.某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表
物质 A(g) B(g) C(g)
物质的量/mo1 1.2 0.8 0.8
下列说法正确的是
A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.03mol•L-1•s-1
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率