突破电子式
一、电子式
1、概念:电子式是用“• ”或者“x”来表示原子或离子或分子的最外层电子数的式子。
2、意义:电子式反映原子或离子的最外层电子数,反映单质化合物和化合物的组成情况、成键情况和化学键类型。既可表示组成,也可表示结构。
二、电子式的类型
1、原子的电子式:
Na Mg Al Si P S
Cl Ar
2、阳离子的电子式
Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
3、阴离子的电子式
H- N3- O2- F- C22-
O22- OH- ClO- NH2-
CH3COO- CO32-
4、基团的电子式 —OH CH3— —NH2 —Br
5、离子化合物的电子式
NaH NaCl CaO NaOH
NaHS NaClO NaNH2 NH4Cl
Na2O2 CaC2 FeS2 CH3COONa
CaCl2 Ca(OH)2 Na2S
6、共价单质的电子式
H2 N2 Cl2
7、共价化合物的电子式
HCl H2O NH3 CH4
H2O2 C2H6 C2H4
C2H2 HClO CH3COOH
CO2
8、离子化合物形成过程的电子式
NaCl
Na2S
CaCl2
CaO
9、共价单质和共价化合物形成过程的电子式
H2
N2
Cl2
HCl
H2O
CO2
三、强化训练
1、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与
Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(B )
A、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX
2、X、Y、Z三者均为短周期元素,已知X元素有一种同位素不含中子,Y元素原子的最外
层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、