《化学平衡常数》公开课教案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：403.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2013-12-28 23:37:36
- 上传时间：2013-12-28 23:38:23
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
化学平衡常数
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解化学平衡常数的含义
（2）能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、过程与方法
复习旧知，分题型进行讲解练习
3、情感、态度与价值观
培养学生理论联系实际的能力
【考查方式】（1）平衡常数表达式及其值的计算（2）利用K判断反应的热效应（3）利用K 值判断是否处于平衡状态以及平衡移动方向（4）利用平衡常数计算平衡时的浓度和转化率。预计化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合的综合题将成为今后高考命题的趋势。
【教学重点与难点】
教学重点：化学平衡常数的理解与应用
教学难点：化学平衡常数的应用
【教学方法】合作探究；讲练结合；迁移应用
【教学用具】多媒体课件
【教学过程】
第一环节——课堂导入
思考：在一个恒容容器中发生：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，△H<0；t1时刻已达平衡。下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知各阶段平衡t1－t2 、t2－t3 、t3－t4 、t4－t5 、t5－t6对应的平衡常数分别表示为K1 、K2 、K3 、K4 、K5则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 K1 =K2 =K3 = K4 > K5（用>、<或=连接）
第二环节——复习旧知
化学平衡常数——K 知识要点复习
1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。
2、表达式
可逆反应： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
3. 使用平衡常数应注意的问题
（1）K值只随温度变化而变化，必须指明温度
（2）固体或纯液体浓度可视为常数，不写入表达式
如：Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)一定温度下
如：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+一定温度下
（3）平衡常数表达式与方程式书写方式(反应物、生成物、系数)直接相关！
例如，在某温度下：N2+3H2 2NH3
2NH3 N2+3H2
N2 + H2 NH3
K1 =1/K2=K32
4.平衡常数的意义
化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度
一般地说：K > 105 , 正反应基本进行完全
K < 10-5 , 正反应基本没有进行
第三环节——高考题题型分类讲练
平衡常数K的应用:
（1）判断可逆反应进行的限度(K>105可认为基本完全转化)
（2）判断可逆反应的进行方向
——用Q 值与K 比较，判断
- 上一篇资料:第1章《化学反应与能量变化》单元检测
下一篇资料:苏教版化学选修2《专题一 多样化的水处理技术》同步测试
- 478·广东省东莞市南城…
- 363·选修4第三章 水溶…
- 355·高二化学电离平衡…
- 249·第三章 水溶液中离…
- 209·第3章《水溶液中的…
- 207·第三章 水溶液中的…
- 206·第三章《水溶液中…
- 202·第三章 水溶液中的…
- 194·高二化学同步测试…
- 193·专题 电解质溶液中…
- 184·第三章 水溶液中的…
- 182·第三章 水溶液中的…