第一节 化学实验基本方法
(第2 课时 过滤和蒸发)
【明确学习目标】
1、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。
2、了解SO42-离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例,初步学会根据常见物 质的性质设计除杂质 方案。(学习重点)
【相关知识点回顾】
粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么?
【预学能 掌握的内容】
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)过滤
①定义和适用范围:根据混合物中各种物质在某种溶剂(水)的溶解性不同,将不溶物和可溶物分离的一种方法。
②所用仪器: 。
③操作注意事项:“一贴二低三靠”
①定义和适用范围:物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同,将混合物加热使溶质与溶剂分离。
②所用仪器: 。
③操作要点:A.蒸发皿的液体不超过容积的2/3; B.加热时,用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热; C.接近蒸干时,利用余热加热; D.取下未冷却的蒸发皿时,要用坩埚钳,放在石棉网上。
(3)SO42-离子检验的方法:取少量待检溶液,先滴入 溶液,然后再滴入 溶液,产生 现象,利用这种方法可以检验 和 。
【预学中的疑难问题】
二、混合物 的分离和提纯
1、过滤和蒸发
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。
〖合作探究1〗
(1)粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及一些 等。
(2)粗盐的提纯:小组合作完成课本P5“实验1-1”,并 完成课本P6表格填写。
(3)讨论:上述实验后所得的纯 NaCl吗?可能还有什么杂质未除去?如何检验它们?
〖实验探究〗
小组合作完成课本P6“实验1-2”,掌握SO42-离子的检验方法。
〖合作探究2〗
(1)小组交流课本P7“思考与交流”,完成下表:
杂质 加入的试剂 涉及的化学方程式
硫酸盐(SO42-) a.
MgCl2(Mg2+) b.
CaCl2(Ca2+) c.
(2 )为了使杂质能够除得比较彻底,所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况,因此提 纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序,即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去(后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应)。要除去粗盐中可溶性杂质,但又不能增加新的杂质,上述试剂加入顺序合理的是( )
A.b c a B.a b c C.a c b D.b a c
(3)盐酸是挥发性 酸,加热过程中HCl可以挥发。粗盐提纯过程中,若是碱性试剂过量,最后可加盐酸消除。那么,为了除去粗盐中可溶性杂质,合理的试剂加入顺序共有几种?你能说出理由吗?
〖课堂练习 〗
1、实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误 的操作有( )
A.4处 B.3处 C.2处 D.1处
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下 操作过程: ①固定铁圈的位置, ②放置酒精灯,③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液),④加热搅拌, ⑤停止加热、余热蒸干。 正确地操作顺序是( )
A.③②①④⑤ B.③①②④⑤ C.②①③④⑤ D.①②③④⑤
3、某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出 现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A.滤纸高出漏 斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4、粗盐提纯过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,请分别说明在三种情况下使用玻璃棒的