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安徽省淮北市天一中学高中化学选修4课件+学案--沉淀溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.51MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2013-12-29 22:25:21
- 上传时间：2013-12-29 22:28:30
※下载地址※
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※资料简介※
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（3）掌握简单的利用KSP的表达式。
2．知识要点
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。
3．学习方法
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP。
二、学习训练材料
【实验探究】探究难溶电解质在水中是否溶解
实验目的：设计实验证明难溶电解质PbI2在水中是否能溶解。（PbI2是一种难溶于水的黄色固体）
实验步骤：

实验现象：__________ ______________________________________________
实验结论：
【知识要点】
一、沉淀溶解平衡
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、表示方法：对于难溶电解质PbI2
____________________________________________________________
3、溶度积性质：
a. 写出PbI2(s)   Pb2+(aq) + 2I－ (aq) 的平衡常数表达式

b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力__ __________ _____，越难_____________。
4、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因： _________________________________________________________________
②外因：__________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________ _______________________________ _
____________________________________________________________________
【讨论】对于平衡 CaCO3(s)   Ca2+ +CO32— △H>0，若改变条件，对其有何影响，并说明原因。（请从勒沙特列原理和溶度积常数与浓度商两个角度分析）
改变条件平衡移动方向 C（Ca2+） C（CO32—）
升高温度
加CaCO3（s）
加Na 2CO3（s）
加    水
【学以致用】
龋齿是如何形成的？                                                           ；
含氟牙膏为什么能保护牙齿？                                                    。
【巩固练习】
例1：请写出CaCO3 、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
例2：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s ) Ca2++2OH—中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH—)增大的是（    ）
A．加入少量MgCl2固体    B．加入少量Na2CO 3固体
C．加入少量KCl固体      D．加入少量Ba(OH)2固体
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