专题训练-辽宁省抚顺县高级中学高二化学选修四专题训练--化学反应速率和化学平衡|复习与检测|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

知识整理：
一、掌握三种平衡关系
　　1、弱电解质的电离平衡     ２、水的电离平衡        ３、盐类的水解平衡
二、理解三种守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：
n(Na+)＋n(H+)＝ n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：NaHCO3溶液中       c（OH-）＝c（H+）＋c(HCO3-) ＋2c(H2CO3)
专练1、Na2CO3 溶液中存在如下关系：
电荷守恒：                                 物料守恒：
质子守恒：                                  浓度大小：
专练2、NaHS溶液中存在如下关系：
电荷守恒：                                 物料守恒：
质子守恒：                                 浓度大小：
专练3、Na2S溶液中存在如下关系：
电荷守恒：                                 物料守恒：
质子守恒：                                  浓度大小：
专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：                                 物料守恒：
质子守恒：                                 浓度大小：
专练5、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：                                 物料守恒：
化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．在一定温度下，可逆反应　 A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是　　　　　
A．C生成的速率与C分解的速率相等    B．单位时间生成a molA，同时生成 3a molB
C．A、B、C的浓度不再发生变化        D．A、B、C的分子数比为1∶2∶3
2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为
A．15mol 25％　　　　B．20mol 50％        C．20 mol 75％　　   D．40mol 80％
3．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气） x C（气），达到平衡后， C的体积分数为w％。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．1　　　　　　　B．2              C．3　　　　　　　D．4
4．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：
H2（气）+Br2（气） 2HBr（气），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y     B．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol
C．达平衡时HBr物质的量为 a mol       D．x、y、z应满足的关系为x+y=z
5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气） B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是　　
A．若x=1，则p＞a　　　　 B.若x=2，则p＜a
C．若x=3，则p=a　　　　 D．若x=4，则p≥a

6．已知反应3A（气）+B（气） C（固）+4D（气）+Q，图2-14中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是　　　　　
A．增大B的浓度
B．升高温度
C．缩小反应容器的体积（加压）
D．加入催化剂
7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：
[Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液
蓝色　　　　　　　　黄绿色
向蓝色转化的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．蒸发浓缩　　　　　　B．加水稀释    C．加入AgNO3溶液　　　D．加入食盐晶体
8．在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27％、O211％、N282％。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77％，则平衡时气体总体积是反应前的　　　　
A．38.5％　　　　　B．77％         C．6.4％　　　　D．97.3％
9．一定条件下，在2SO2+O2 2SO3（气）的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol•L-1、0.8mol•L-1、2.4 mol•L-1，则O2在反应初始时的浓度可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．0.8～2.0 mol•L-1　　B．0～2.0mol•L-1   C．0～0.8mol•L-1　　 D．无法确定
10．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（气）+H2O（气） CO2（气）+H2 （气），已知CO和H2O（气）的初始浓度为0.01mol•L-1时， H2平衡浓度为0 .005mol•L-1。若此时再加入0.02mol•L-1的H2O （气），重新达到平衡时，H2平衡浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．0.0025 mol•L-1　　 B．0.0075 mol•L-1   C．0.010 mol•L-1　　　D．0.015 mol•L-1
10.（2013•江苏高考•4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变

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