【教材全解】2013-2014高中化学人教版选修4同步练习+本章练测--第四章 电化学基础（4份）
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第四章 第二节 化学电源
建议用时 实际用时 满分 实际得分
45分钟 100分
一、选择题（每小题9分，共54分）
1.如下图所示，钠-硫电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍（按相同质量计），电池反应为2Na(l)+ (l) 。下列说法不正确的是（ ）
A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
B.放电时 向正极移动
C.充电时阳极反应式为 ═
D.用该电池电解饱和食盐水时阴极产物只有
2.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为 ═
C.装置X能实现燃料电池的燃料和再生氧
化剂
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
3.下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
4.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的总应式为Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
5.原电池的反应原理是（ ）
A.储存电能
B.氧化还原反应
C.化合价升降
D.化学能转化为热能
6.下列各种变化属于原电池反应的是（ ）
A.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
B.镀锌铁皮有划痕，仍然能阻止铁被氧化
C.在空气中铝表面迅速氧化形成保护层
D.锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应
减慢
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
7.（6分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 M g、Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
答：__________________________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（ ）__________________________。
石墨为（ ）__________________________。
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式:
答：__________________________________
_____________________________________。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
答：__________________________________。
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
答：_________________________________。
8.（8分）Zn -MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3 • H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为___________。
9.（12分）为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活泼性相对强弱的一系列实验。试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________。甲同学的设计思路是____________________。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加______________ 溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________________________，_________ ___。乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为_____________。获- 上一篇资料:【教材全解】2013-2014高中化学人教版选修4同步练习+本章练测--第三章 水溶液中的离子平衡（5份）
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