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【教材全解】2013-2014高中化学人教版选修4同步练习+本章练测--第三章 水溶液中的离子平衡（5份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2014-01-02 21:45:09
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  • ※资料简介※

  • 第三章   第三节   盐类的水解
    建议用时 实际用时 满分 实际得分
    45分钟  100分 
     
    一、选择题(每小题8分，共64分)
    1. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中p H随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（    ）
      
    A.Ⅱ 为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ）
    A.室温下，NaR溶液的pH大于7
    B.加热NaR溶液时， 溶液的pH变小
    C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
    D.20 ℃时，0.01 mol•L-1 HR溶液的pH=2.8
    3. 取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（    ）
    A.加水稀释后两溶液的pH不再相等
    B.起始时醋酸与锌反应的速率大
    C.醋酸与锌反应放出的氢气多
    D.两者放出的氢气一样多
    4.下列说法正确的是（    ）
    A.0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，
    c（H+）/c（OH- ）减小
    B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw 变大
    D.V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1 ≤V2
    5.20 ℃时H2 S饱和溶液1 L，其浓度为
    0.1 mol•L-1，其电离方程式为H2S H+＋HS-，HS-  H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（    ）
    A.加入适量的水   
    B.加入适量的NaOH固体
    C.通入适量的SO2    
    D.加入适量的CuSO4 固体
    6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)
    A.升高温度平衡向正方向移动
    B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显
    红色
    C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
    D.加入 NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
    7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的
    是(　　)
    ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    ③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质
    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
    A.②　　　    B.①       
    C.①③   D.②④
    8.下列表述正确的是（    ）
    A.100 ℃时，0.1 mol•L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
    B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C.等体积、等 pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
    D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性
    二、非选择题(共36分)
    9.(18分) 25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大。
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的(        )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，
    CH3 COONH4 溶液呈中性）。
    A.固体CH3 COOK    B.固体CH3 COONH4
    C.气体NH3          D.固体NaHCO3
    （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    （3）常温下将0.01 mol CH3 COONa和
    0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有________种粒子。
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________。
    ③溶液中n（CH3 COO-）＋n（OH-）-n（H+ ）＝________mol。
     10.（18分）现有常温下的0.1 mol•L－1纯碱
    溶液。
    (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________；
    为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_____________________________________________________________________________________________。
    (2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量 的10%。请设计实验证明该同学的观点是

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