第二章 化学物质及其变化
[复习教案]备选例题
例1 下列离子方程式中不正确的是( )
A.亚硫酸钠与盐酸反应: + + ↑+ O
B.碳酸钙跟稀硝酸反应: ↑
C.澄清的石灰水跟盐酸反应: + O
D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应: + O
解析:判断离子方程式的正误应注意:①是否符合客观实际;②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对,应该删掉的离子是否删去;③是否配平,电子转移是否合理。据此检查各选项,B、C、D正确。A错,因为亚硫酸钠是可溶性盐,必须拆开写。
答案:A
例2 在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是( )
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
解析:由题意知,往溶液中加入少量NaOH后,使溶液呈碱性,故 、 、 不能与其大量共存,A、C、D不正确。
答案:B
例3 下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.3CuS+ +2NO↑+3S↓+ O
B. +6KOH﹦5KCl+ + O
C. + +2KOH﹦ + O
D. + + +2KCl
解析:判断一个反应是否为氧化还原反应,必须抓住它的特征,看元素的化合价是否发生改变。若改变,则为氧化还原反应。反之,则为非氧化还原反应。本题选项中,D中各元素化合价均未变化。
答案:D
例4 高铁酸钠 )是水处理过程中使用的一种新型净水剂,已知它的氧化性强于 ,在反应中被还原为 ,将它溶入浑浊的泥水中,既能起杀菌消毒作用,又能使泥沙沉降,试回答:制取高铁酸钠的反应方程式为: +16NaOH+ + +6NaCl+ O。
该反应的氧化剂是__________;氧化产物是________________;转移电子数______________。
解析:上述反应虽然比较复杂,但只要我们熟练掌握氧化还原反应中各个概念,即可顺利解答。反应物中, 中Cl元素的价态是0价,而在生成物NaCl中Cl元素的价态是-1价(化合价降低),因此, 是氧化剂; 中的Fe元素由+3价升高到+6价 ), 是 被氧化以后的产物,即氧化产物。
答案: 6
[复习学案]备选习题
1.下列离子方程式书写正确的是( )
溶液中滴入NaCl溶液 ﹦AgCl↓
B.少量 通入 溶液中 O
C.向 溶液中加入 溶液 ↑
D.向 溶液中加入 溶液 ↓
答案:AD
解析:B项,少量 通入 溶液中生成难溶的 ;C项, 应拆写成离子形式。
2.在酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、
答案:D