硫酸
1.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 ,这体现了浓硫酸的
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性
D.不挥发性和酸性
【解析】 由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀
【答案】 B
2.下列各种酸,可以通过浓缩的方法增大溶液浓度的是
A.H2CO3 B.H2SO3
C.HCl D.H2SO4
【解析】 H2CO3、H2SO3均受热易分解,HCl易挥发,H2SO4难挥发,可通过浓缩的方法增大浓度。
【答案】 D
3.如果不慎将浓H2SO4溅到手上,应采用的处理方法是
A.用大量水冲洗
B.用氨水冲洗
C.用NaOH溶液冲洗
D.先用 布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上小苏打溶液
【答案】 D
4.下列对浓硫酸的叙述正确的是
A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4
B.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化
C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性,又表现出强氧化性
D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性
【解析】 A中用铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4,不是因为浓H2SO4与铁、铝不反应,而是因为浓H2SO4表现出强氧化性,使铁质、铝质容器表面生成了一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应。
B中浓H2SO4使蔗糖炭化是因为浓H2SO4有脱水性,使蔗糖中以H∶O=2∶1的比例脱去。
D中浓H2SO4与亚硫酸钠反应并没有发生氧化还原反应。
【答案】 C
5.已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热,产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是
A.NaF B.NaCl
C.NaBr D.NaI
【解 析】 NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应,其反应如下:
2NaF+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HF↑(HF能腐蚀玻璃烧瓶)
(HCl是无色而有刺激性气味的气体)Br-、I-都有较强的还原性,尤其是I-,在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时,会发生氧化还原反应:
综上述分析,正确选项为B。
【答案】 B
6.为方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是
A.H2SO4• H2O
B.SO3• H2O
C.H2SO4•SO3