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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--氨 硝酸 硫酸（人教版必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2014-01-07 15:23:39
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  •  第四节　氨　硝酸　硫酸

    第一课时　氨　铵盐

     

     
    (1)无色气体NO，在空气中易生成红棕色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
    (2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方 程式是(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=====△CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。
    (3)NH3•H2O是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。
    (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH3。
     
    一、氨气
    1．物理性质
    色态 气味 密度 水溶性 是否易液化
    无色气体 刺激性 ρ<ρ(空) 极易溶于水 
    (1∶700) 易液化   

    2．喷泉实验
    实验装置 操作及现象 结论
     
    (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
    (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性

    3．化学性质
    (1)氨与水的反应：
    氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH3＋H2ONH3•H2O。
    NH3•H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方 程式为：NH3•H2O=====△NH3↑＋H2O。
    (2)氨与酸的反应：
    蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
    (3)氨的催化氧化：
    化学方程式为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，生成的NO可进一步氧化成NO2。
    4．氨的用途
    (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
    (2)氨易液化，常用作制冷剂。
    二、铵盐
    1．物理性质
    铵盐都是易溶于水的白色晶体。
    2．化学性质
     
    三、氨气的实验室制法
     
    四、自然界中氮的循环
    1．氮的存在
     
    2．氮的固定

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