2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--从铝土矿中提取铝（苏教版必修1）
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第一单元 从铝土矿到铝合金
第一课时 从铝土矿中提取铝 铝的重要化合物
1．酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、P2O5等。
2．碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。
3．试书写下列化学方程式：
①CO2通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；
②铁锈溶于稀盐酸中：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
一、从铝土矿中提取铝
1．铝的存在
(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝元素的主要存在形式为铝土矿，其主要成分为Al2O3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程
铝土矿――→NaOH溶液过滤滤液――→CO2过滤沉淀――→灼烧氧化铝(熔融)――→电解冰晶石铝
上述过程中发生反应的化学方程式分别为：
(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===
Al(OH)3＋NaHCO3；
(3)2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；
(4)2Al2O3=====通电4Al＋3O2。
二、氧化铝
1．化学性质——两性氧化物
(1)①Al2O3与H2SO4反应的化学方程式：[来源:Zxxk.Com]
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。
②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
(2)两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
2．物理性质
(1)硬度高，硬度仅次于金刚石的物质是刚玉，其主要成分为α氧化铝。
(2)熔、沸点都很高，可用于制造耐火材料。
三、氢氧化铝
1．实验室制备氢氧化铝
离子方程式：
Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3＋3NH＋4。
2．化学性质——两性氢氧化物
(1)①Al(OH)3与强酸反应的离子方程式：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式：
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(2)两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
四、明矾
1．复盐
由两种或两种以上的阳离子和一种阴离子组成的盐。如明矾KAl(SO4)2•12H2O。
2．明矾的净水原理
(1)电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)生成胶体：
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)吸附作用：Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降。
1．铝比铁活泼，但铝制品比铁抗腐蚀能力强，这是为什么？
答案：铝表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用。而铁表面易生锈，且铁锈疏松易吸水，加速铁制品的腐蚀。
2．电解Al2O3时，为何要加入冰晶石？
答案：冰晶石可使氧化铝熔融温度降低，减少能量消耗。
3．实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH溶液？
答案：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，反应不易控制。
4．如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3?
答案：溶于过量NaOH溶液，然后过滤洗涤。
5．NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，它属于两性物质吗？
答案：不是。它与酸反应时除生成盐和水外，还有CO2气体。
1．“铝三角”
指Al3＋、Al(OH)3和AlO－2相互转化的三角关系，具体反应有：
①Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；- 上一篇资料:铝及其化合物复习
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