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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--含硅矿物与信息材料（苏教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：819.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2014-01-07 16:14:14
- 上传时间：2014-01-07 16:14:42
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※资料简介※
1．硅元素在地壳中的含量居第2位，仅次于氧。
2．在冶铁工业中，生成炉渣的主要成分为CaSiO3，相关反应为：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====高温CaSiO3。

一、硅酸盐
1．表示方法——氧化物法
俗名锆石红柱石钙铝石榴子石镁橄榄石
氧化物表示法 ZrO2•SiO2 Al2O3•SiO2 3CaO•Al2O3•3SiO2 2MgO•SiO2
2.硅酸钠
(1)物理性质：可溶于水，其水溶液称“水玻璃”。
(2)化学性质：
①与盐酸反应：
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3＋2NaCl。
②与H2CO3反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3。
3．用途
Na2SiO3溶液在建筑行业常用做黏合剂，经Na2SiO3溶液浸泡过的产品既耐腐蚀又不易着火。
二、硅酸盐产品
硅酸盐产品原料主要设备
水泥黏土、石灰石水泥回转窑
玻璃石灰石、纯碱、石英玻璃熔炉
陶瓷黏土

三、二氧化硅与信息材料
1．二氧化硅
(1)物理性质：
熔、沸点高，硬度大，不溶于水。
(2)化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与NaOH溶液反应：
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。
与碱性氧化物(CaO) 反应：CaO＋SiO2=====高温CaSiO3。
②特性：与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O。
(3)用途：制作光学镜片，石英坩埚，还可用于制作光导纤维。
2．硅
(1)物理性质：
熔、沸点都很高，硬度大，导电性介于导体和绝缘体之间。
(2)化学性质：
①常温下，性质稳定，与O2、Cl2、HNO3、H2SO4都很难发生反应。

(3)工业制法：
SiO2――→C高温Si(粗)――→Cl2高温SiCl4――→H2高温Si(纯)
反应的化学方程式依次为：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO，
Si＋2Cl2=====高温SiCl4，SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl。
(4)用途：
硅用作半导体材料，制造集成电路。

1．光能电池板的原料是什么？
答案：高纯度的晶体硅。
2．(1)硅酸钠水溶液为什么要密闭保存？
(2)实验室如何盛放氢氟酸？
(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞而不用玻璃塞？
答案：(1)Na2SiO3水溶液会与空气中的CO2反应。
(2)放在塑料瓶中密闭保存。
(3)NaOH与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，把试剂瓶和瓶塞黏在一块不易打开。
3．工业上生产水泥、玻璃需要的共同原料是什么？
答案：石灰石。
4．工业制硅的三个反应中，硅元素总是被还原吗？
答案：不是，硅与氯气的反应中，硅元素被氧化。
5．连连看。
①光导纤维　　　　　　
②硅芯片
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