1)相对原子质量:一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s即相对原子质量=一个原子的质量m碳12×112。
(2)H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量的概念
2.物质的量的单位——摩尔
3.阿伏加德罗常数
(1)概念:1 mol任何粒子的粒子数。
(2)表示:符号为NA,通常用6.02×1023_mol-1表示。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
n=NNA。
二、摩尔质量
1.将下列符号与文字连线。
①1 mol H A.1摩尔氢离子
②1 mol H+ B.1摩尔氢气分子
③1 mol H2 C.1摩尔氢原子
答案:①-C,②-A,③-B
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )
(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl-( )
(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子( )
(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O( )
(5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ( )
(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子( )
分析:(1)氢指代不明,需注明粒子的具体种类。
(2)含有2 mol Cl-。
(4)H2O中无H2分子。
(5)含有2 mol氧原子。
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
3.[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数
B.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol
D.1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
分析:摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol-1表示,而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒,如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,而1摩尔氯指代不明。
答案:BC
4.请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列__________(填序号)。
①14 g N2 ②72 g NH4+ ③3 mol NO气体
④6.02×1023个NH4NO3 ⑤150 g尿素CO(NH2)2
解析:①中含N原子1 mol;②中含N原子4 mol;③中含N原子3 mol;④中含N原子约2 mol;⑤中含N原子5 mol。
答案:⑤②③④①
关于物质的量等基本概念应用的注意事项
概念 应用注意事项
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
摩尔 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是特定组合,如1 mol NaCl
阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数
(2)NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算
摩尔质量 (1)适用于任何一种微观粒子
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量