2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--金属钠的性质与应用（苏教版必修1）
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- 更新时间：2014-01-07 16:17:17
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1．书写下列反应的化学方程式：
①Fe在O2中燃烧：3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4；
②Fe与稀H2SO4反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
③Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
2．在上述三个化学反应中，铁失去电子，化合价升高，显示还原性。
3．在金属活动性顺序中，钠排在第3位，说明金属钠的活动性很强。
一、钠的物理性质
颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度
银白色块状固体 熔沸点较低 比水小 硬度小、质地软
二、钠的化学性质
钠的原子结构示意图为 ，钠原子很容易失去一个电子，形成钠离子。
(1)与O2反应：
常温下：4Na＋O2===2Na2O；
加热时：2Na＋O2=====点燃Na2O2。
Na2O为白色固体；Na2O2为淡黄色固体。
(2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
三、钠的制备和用途
1．制备
工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：
2NaCl=====通电2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。2．钠的用途
(1)钠和钾的合金常温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂。
(2)高压钠灯发出的黄光射程远、透雾力强，常用做路灯。
(3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如Na与TiCl4反应TiCl4＋4Na=====700 ℃～800 ℃Ti＋4NaCl。
1．实验室如何保存少量的金属钠？
答案：放在煤油中密封保存。
2．钠在空气中放置会发生怎样的变化？
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3•10H2O)―→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：
4Na＋O2===2Na2O；
Na2O＋H2O===2NaOH；
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；
Na2CO3•10H2O=====风化Na2CO3＋10H2O。
3．金属钠着火，能用水扑灭吗？
答案：不能，应用沙子盖灭。
4．切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？
答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。
钠与水、酸、盐溶液的反应
1．钠与水(滴有酚酞)反应
实验现象 原因
金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应，钠的熔点低
金属钠浮在液面上 钠的密度比水小
钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应中产生气体
反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质- 上一篇资料:2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--几种重要的金属化合物（人教版必修1）
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