(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁与氧气:3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。
②铁与盐酸:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
③锌与稀硫酸:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
④铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
一、金属的通性
1.存在
自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在,含量最多的金属元素是Al,其次是Fe。
2.物理性质
具有金属光泽,不透明,易导电、导热、有延展性等。
3.化学性质
二、金属与非金属反应
1.钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体
反应 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2=====△Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同
2.铝与氧气的反应
[来
实验现象 源:学。科。网] 两块铝箔都熔化,失去金属光泽,熔化的铝并不滴落
实验结论 常温下,铝与空气中的氧气反应,生成一薄层氧化铝
实验原因 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不滴落
化学方程式 4Al+3O2===2Al2O3
三、金属与水的反应
1.钠与水的反应
反应的化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
2.铁与水的反应
通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
方法 方法一 方法二
实验装置
气体 用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微噗声,证明生成了H2 用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了H2
实验结论 铁与水蒸气的化学反应方程式为:
3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2
1.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。
答案: