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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--离子反应（人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.69MB
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- 资料审核：
- 下载次数：156
- 更新时间：2014-01-07 16:18:41
- 上传时间：2014-01-07 16:19:06
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※资料简介※
(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不导电。
(2)常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。

一、电解质
1．概念

2．常见物质类别

二、电解质的电离
1．概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)强酸的电离：如H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)强碱的电离：如NaOH===Na＋＋OH－。
(3)盐的电离：如CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。
3．从电离角度认识酸、碱、盐

三、电解质溶液导电的原因
电解质――→水中电离产生自由移动离子――→电场作用定向移动―→导电

1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
(1)电解质
A.HNO3B.BaOH2C.SO2D.葡萄糖E.K2CO3
(2)非电解质　　　　　　
答案：(1)—A、B、E，(2)—C、D
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质(　　)
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质(　　)
(3)电解质发生电离需要通电才能进行(　　)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4(　　)
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
3．思考：
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？
答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
4．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4　②Ca(OH)2　③BaSO4　④Na2O　⑤CuCl2
⑥NaHSO4　⑦NaHCO3　⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：
②________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________，
⑥________________________________________________________________________，
⑦________________________________________________________________________，
⑧________________________________________________________________________。
答案：(1)①　②　③⑤⑥⑦⑧
(2)②Ca (OH)2===Ca2＋＋2OH－
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