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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--硫和氮的氧化物（人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.96MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：110
- 更新时间：2014-01-07 16:19:12
- 上传时间：2014-01-07 16:20:18
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※资料简介※
(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有还原性，H2SO4中的硫元素只有氧化性，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有氧化性，又有还原性。
(2)SO2是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O。
(3)H2SO3(亚硫酸)是二元弱酸，酸性比H2CO3强。
(4)将Cl2通入到紫色石蕊溶液中，现象为先变红后褪色。

一、硫
1．存在

2．物理性质
俗名色态溶解性
硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

3．化学性质

二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、态：无色刺激性气味气体；密度：比空气大；溶解性：易溶于水；毒性：有毒。
(2)化学性质：
化学反应或性质表现
与H2O反应与水反应：SO2＋H2OH2SO3
酸性氧化物的性质与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
漂白性能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
还原性与氧气反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3

2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在自然界中不仅以游离态存在，还以化合态存在(　　)
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(　　)
(3)SO2通入石蕊溶液中，可使溶液先变红后褪色(　　)
(4)SO2与HClO的漂白原理相同(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
2．什么是可逆反应？2H2＋O2=====点燃2H2O与反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？
答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色　　　 A．还原性
(2)2SO2＋O2催化剂△2SO3 B．酸性氧化物的性质
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊 C．漂白性
答案：(1)—C，(2)—A，(3)—B
4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。
答案：D

常见漂白剂的漂白原理

1．漂白剂的分类
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。
(2)SO2——化合型：
原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。
(3)活性炭、胶体——吸附型：
原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。
2．SO2和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液：

(2)通入紫色石蕊溶液：
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