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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--氯气的生产原理（苏教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.38MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2014-01-07 16:20:38
- 上传时间：2014-01-07 16:21:16
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※资料简介※
1．用石灰石和稀盐酸制取CO2的装置类型是：固＋液―→气体。
2．实验室收集CO2用向上排空气法，原因是CO2的密度比空气大；不能用排水法是因为CO2能溶于水。
3．除去CO2中少量的HCl和水蒸气，可将CO2依次通过盛有饱和NaHCO2溶液和浓硫酸的洗气瓶。

一、海水中的化学物质
(1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t。
二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
(1)产物石墨棒与电源正极相连——产生氯气；铁棒与电源负极相连——产生氢气和NaOH。
(2)反应原理：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
三、氯气的实验室制法
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

2．实验装置

(1)A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
(2)B装置为收集装置，作用是收集气体。
(3)C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。

1．人们是如何从海水中获得NaCl的？
答案：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，制得的粗盐中NaCl约占78%，还有其他一些盐类和难溶物，进一步提纯可制得纯NaCl。其流程如下：

2．连连看。
收集方法　　　　气体　　　　尾气处理
A．向下排空气法 ①Cl2②H2 a．点燃

B．向上排空气法 ③CO b．NaOH溶液
C．排水法 ④O2⑤CO2 c．无需处理
答案：A—②；B—①、④、⑤；C—②、③、④；a—②、③；b—①；c—④⑤
3．电解饱和食盐水时，H2、Cl2、NaOH各在哪个电极上生成？
答案：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH
4．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？
答案：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，而随反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止。

电解饱和食盐水的实验
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