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2014届高一同步课堂名师章节精细讲解专题专练--人类对原子结构的认识（苏教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：743.28KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2014-01-07 16:21:21
- 上传时间：2014-01-07 16:21:45
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※资料简介※
1．原子原子核质子一个质子带一个单位正电荷中子不带电核外电子一个电子带一个单位负电荷
2．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3．元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

一、原子结构模型的演变
1．古希腊原子学说
万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说
19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型
1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型
原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型
原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。
二、原子核外电子排布
(1)原子结构：

(2)表示方法：原子结构示意图。

(3)原子结构与性质关系：在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。金属元素的原子最外层电子数一般<4个，易失去，而非金属元素的原子最外层电子数一般≥4个，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。
三、核素
1．定义
具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
如：氢元素的三种核素为：11H、21H、31H；碳元素的三种核素为：12 6C、13 6C、14 6C。
2．质量数
(1)定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取整数值加起来所得数值，叫做质量数，质量数用符号A表示。
(2)与质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z＋N。
3．同位素
质子数相同，中子数不同的核素之间的互称。

1．所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
答案：不一定，11H原子核中只有质子没有中子。
2．判断正误。
(1)元素的化学性质由该元素原子的电子数决定。(　　)
(2)元素的种类由质子数决定。(　　)
(3)原子的种类由质子数和中子数决定。(　　)
(4)具有相同质子数的微粒一定属于同种元素。(　　)
(5)质量数由中子数和电子数决定。(　　)
答案：(1)×　(2)　(3)　(4)×　(5)×
3．16O2和18O2互为同位素吗？
答案：不是。16O2和18O2为两种单质分子，而同位素讨论的是同一元素形成的不同原子(或核素)。
4．已知氢元素有3种同位素，则氢分子最多有________种，有________种不同的相对分子质量
解析：由于质量数为连续数(1、2、3)，所以各种氢气分子的相对分子质量也应是一组连续数，最小为2，最大为6。
答案：6　5

原子结构

1．原子的构成
原子AZX原子核带正电荷质子：Z个中子：A－Z个核外电子：Z个，分层排布
质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。
2．质量关系
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
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