1.N2占空气体积的78%,是一种无色无味难溶于水的气体,化学性质比较稳定,可用作保护气。
2.工业上制取氧气用的是分离液态空气法,利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离。
3.打磨好的镁带在空气中燃烧可能发生的反应为:
2Mg+O2=====点燃2MgO、3Mg+N2=====点燃Mg3N2、
2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。
一、氮元素的作用
(1)氮是生命的基础。
(2)植物生长:氮能使植物枝叶茂盛,叶片增大。
二、氮氧化物的产生及转化
“雷雨发庄稼”中发生的化学反应有:
N2+O2=====放电2NO,2NO+O2===2NO2,
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
三、NO和NO2的性质
性质 一氧化氮 二氧化氮
物理性质 网Z*X*X*K] 颜色 无色 红棕色
状态 气体 气体
气味 无味 刺激性气味
密度 比空气略大 比空气大
溶解性 难溶于水 易溶于水
毒性 有毒 有毒
化学性质 与氧气反应2NO+O2===2NO2 与水反应3NO2+H2O===2HNO3+NO
四、氮氧化物的来源、危害和防治
1.来源
氮肥的生产、金属的冶炼和汽车尾气的排放。
2.危害
(1)形成酸雨。
(2)产生光化学烟雾。
(3)破坏臭氧层。
3.防治
(1)使用洁净能源,减少氮氧化物排放。
(2)转化汽车尾气。
(3)废气处理。
1.为什么“雷雨发庄稼”?
答案:在电闪雷鸣的雨天,由于放电,空气中的N2和O2反应生成了NO,NO又被O2氧化成NO2,NO2在雨水中与水反应生成硝酸,随雨水淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐,完成自然固氮的过程,这就是雷雨发庄稼的原因。
2.连连看。
气体 收集方法
①SO2 a.排水法
②Cl2
③NO b.向上排空气法
④NO2
⑤N2 c.向下排空气法
⑥H2
答案:①-b ②-b ③-a ④-b ⑤-a ⑥-ac
3.汽车尾气中的NO是怎样产生的?
答案:汽车的火花塞放电,使N2和O2发生反应生成了NO。
4.哪些方法可以区别NO和NO2两种气体?
答案:①观察颜色;②看溶于水后体积变化情况。
5.如何区分红棕色的NO2和Br2蒸