1.除去固体食盐中的泥沙可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法。
2.蒸发结晶操作中应注意以下问题:
①蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,防止形成的晶体飞溅。
一、过滤
(1)过滤是除去溶液里混有不溶性的杂质的方法。
(2)过滤仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。
(3)主要步骤:①制过滤器;②固定烧杯和过滤器;③过滤操作。
(4)过滤时应注意:一贴、二低、三靠。
二、冷却结晶
(1)实验原理:
固体混合物中的两种组分都可溶于水,但溶解度随温度变化有 较大差异。
(2)实例:提纯含少量KCl的KNO3:配成较高温度下的浓溶液,再冷却结晶、过滤,即得KNO3晶体。
三、萃取和分液
(1)萃取指利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法。萃取时,在液态混合物中加入的溶剂称为萃取剂。
(2)萃取之后,一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。
(3)操作:
①在实验室中,萃取和分液通常在分液漏斗中进行,如图。
②当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出。
四、蒸馏
(1)蒸馏是将液态物质加热至沸点使之汽化,然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
(2)实验室制取蒸馏水时,烧瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片)是为了防止暴沸。实验时,应当先通冷却水再加热。
五、分离方法综合运用和层析法
(1)分离方法综合运用实例:
除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙,先将粗盐溶于适量水中,再加入稍过量的NaOH溶液,使MgCl2完全转化为
Mg(OH)2沉淀,化学方程式为M gCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,过滤,除去泥沙和Mg(OH)2沉淀,向滤液中加入盐酸中和过量的NaOH,最后加热蒸发溶液,获得NaCl晶体。
(2)层析法:
利用混合物中各物质被吸附性能的不同,将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。
1.降温结晶除杂法是根据两组分的溶解度不同吗?
答案:不是。是根据两组分的溶解度随温度变化有较大差异。
2.能否用酒精来萃取碘水中的碘?为什么?
答案:不能,因酒精与水互溶。
3.在蒸馏操作中,温度计的水银球要插入液面以下吗?
答案:不是。本实验中用温度计指示蒸气的温度,以控制温度在两种物质的沸点之间,因为挥发出来的是沸点低的物质,所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
4.冷凝管的水流方向如何?能否颠倒?
答案:下进上出,不能颠倒,水流与蒸气方向相反,采用的是逆流原理。
5.连连看。