(1)物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应,一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
(2)在反应CuO+H2=====△Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。
(3)在反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。
(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中,氢元素的化合价是+1和-1价,氧元素的化合价是-2和-1价。
从不同角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论:反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
1.下列反应是氧化还原反应的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
C.CaCO3=====高温CaO+CO2↑
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
分析:反应前后元素的化合价是否变化,是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
答案:A
2.将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。
反应类型 化学反应
(1)复分解反应 A.H2+Cl2=====点燃2HCl
(2)化合反应 B.NaOH+HCl===NaCl+H2O
(3)置换反应 C.Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2
(4)氧化还原反应 D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
答案:(1)—B,(2)—A,(3)—D,(4)—A、C、D
3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( )
(2)置换反应一定是氧化还原反应( )
(3)氧化还原反应的本质是电子的转移( )
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、+3、+2、0和-3价( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√
4.对于反应MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)MnO2在反应中________电子,所含元素化合价________,发生________反应。
(2)HCl在反应中_______电子,所含元素化合价_______,发生________反应。
分析:根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。
答案:(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化
氧化还原反应基本概念间的关系
1.三个角度氧化还原反应概念的比较
狭义含义 特征 本质
氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电 子对偏离)的反应
还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
2.氧化还原反应概念间的关系
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应;
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示: