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【教学大纲期末复习测试】2014届高三复习--水的电离和溶液的酸碱性（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-01-09 16:29:21
- 上传时间：2014-01-09 16:29:50
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※资料简介※
水的电离和溶液的酸碱性

[考纲要求]　1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

知识点一　水的电离

1．电离方程式
水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为
__________________。
2．水的离子积常数
(1)符号：__________。
(2)公式：KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。
3．影响KW大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。
4．影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离；
(2)升高温度可________水的电离；
(3)易水解的盐均可________水的电离；
(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考
1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14 mol2•L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？
　
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？
　
知识点二　溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：
(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；
(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；
(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考
3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？
　
(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？
　
2．pH
(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用
方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
问题思考
4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？
　

　
知识点三　酸碱中和滴定
1．主要仪器
(1)滴定管
滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：

(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
2．主要试剂
标准液、待测液、________、蒸馏水。
3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
(1)准备
滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
(3)计算
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