一课一练-【教学大纲期末复习测试】2014届高三复习--弱电解质的电离平衡（新人教版选修4）|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2014-01-09 16:28:47
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※资料简介※

弱电解质的电离平衡
【学习要点】：1.掌握电解质与非电解质的概念
               2. 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别
【自主学习】
1. 电解质的概念：
   非电解质的概念:
2. 强电解质的概念：
   弱电解质的概念：
3. 下列物质：a. 氨水 b. 液态HCl    c. Fe      d. 固体BaSO4 e. 冰醋酸 f. SO2    g. Na2O   h. CO2   I. NH3    j. NaCl固体  k. KOH溶液  l. 蔗糖其中能导电的有      ，属于电解质的有      ，属于非电解质的有      ，属于强电解质的有      ，属于弱电解质的有      。
注：①、无论是电解质还是非电解质都必须是           ；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？
4. 按要求书写下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH                         NH3•H2O
H2CO3

        H2SO4
（2）NaHSO4①溶液中                      ②熔化时
NaHCO3①溶液中                      ②熔化时
（3）NaCl在溶液中                           Na2SO4 在溶液中
【合作探究】
1. 电解质和非电解质
2. 【讨论】：P62“活动与探究”过程，解释原因？
3. 【讨论】：P63“活动与探究”过程，总结强弱电解质的概念与比较？
4. 强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
共同特点
电离程度
电离过程
（是否可逆）
溶质微粒
化合物类型
物质类别强酸：
强碱：
绝大多数盐：               弱酸：

弱碱：
水
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（O H）3）却是弱电解质。
5. 电离方程式的书写
⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“ ”
⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：
　例如：NaCl=Na++Cl－　
          NH3• H2O NH4++OH—
          H3PO4   H++H2PO4—(为主)
(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
分步写出：如NaHCO3＝N a++ HCO3一；HCO3一 CO32一+ H+
【巩固练习】
1A.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3  D． SO2
2A、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是
A.NaOH      B.NaHC O3       C.CH3COOK     D.Mg
3A、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色         B. 变深         C.变浅           D.不变
4B.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固

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