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山东省济宁市微山县第一中学2013-2014学年高二上学期期末迎考训练化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-01-09 17:13:15
- 上传时间：2014-01-09 17:13:58
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127
第I卷（选择题，共40分）
一、每个小题只有一个正确选项，每个小题3分
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
   B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率
   C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
   D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液   C．遇酚酞显无色的溶液   D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
3．在2 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O。半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。则半分钟内该反应的平均速率v(X)为
A．v(NH3)＝0.02 mol•L －1•s－1           B．v(O2)＝0.01 mol•L－1•s－1
C．v(N2)＝0.02 mol•L－1•s－1            D．v(H2O)＝0.02 mol•L－1•s－1
4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5．下列操作正确的是
A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
6．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是
A．加入催化剂    B．降低温度     C．增大压强     D．增大Y的浓度
7．室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是
A．HX>HY>HZ      B．HX<HY<HZ        C．HX>HZ>HY      D．无法判断
8．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X
A．①②           B．①④          C．②③         D．③④
9．将0.l mol• 氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)和c( )都减小          B．溶液中c(OH-)增大
C．NH3•H2O电离平衡向左移动            D．溶液的pH减小
10．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4＋]最大的是：
A．NH4Cl         B．(NH4)2SO4        C．NH4HSO4         D．NH4HCO3
12．在pH= 1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32- B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—
C．Na+、Al3+、Cl—、NO3—                 D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-
13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是
A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2O H2S+2OH－
B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－
C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－
D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O   Fe(OH)3＋3H＋
14．实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施
A．加入CuSO4粉末    B．加入醋酸钠       C．改用浓硫酸      D．加入硝酸钾
15．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是
A．1︰9　　　　　     B．9︰1　　　　   C．1︰11　　　　 D．11︰1
16．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是
A．Na2CO3                    B．NaOH            C．H2SO4                D．KNO3
17．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大                  B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大                      D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
18．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
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