《离子反应》导学案
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专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第三课时 离子反应
Ⅰ、【学习目标】
1．理解电解质、离子反应等重要的化学概念。
2．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验现象认识粒子反应及其发生的条件。
3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
4．了解常见离子的检验方法。
Ⅱ、【自主学习】
一、强弱电解质
1．电解质溶液的导电性
实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
实验现象：连接在插入 、 溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
实验结论： 、 溶液和 溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。
在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后 电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。
2．强、弱电解质概念
(1)强电解质
① 概念：在水溶液中 的电解质。
强酸： 、 、 、HClO、HI、HClO4
强碱： 、 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
大多数的盐：NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。
(2)弱电解质
② 概念 ：在谁溶液中 的电解质。
弱酸：如 、 。
弱碱：如 、 。
水。
3、强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质
化合物种类 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离条件 水或加热融化 水
电离程度 完全 部分
方程式 用“====”表示如KNO3====K+＋NO3-；NaHCO3===Na+＋HCO3- 用 “ ”表示NH3•H2O NH4＋＋OH－；CH3COOH CH3COO－＋H＋
溶液里的微粒 离子 分子、离子
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、NaOH 弱酸。弱碱、水及少数盐，如CH3COOH、H2CO3、NH3•H2O、Pb(CH3COO)2
说明：①多元弱酸要 写，如H2CO3 HCO-
二、离子反应
1．概念：凡是有 的化学反应称为离子反应。
2．实质[以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例]
(1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶液混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小。
(2)反应实质相同，都是Ca2＋和CO32－结合生成CaCO3的反应，即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。
3．离子反应发生的条件
(1)生成 物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
(2)生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
(3)生成 的物质，如生成H2O等。
(4)络合反应(以后学习)
只要具备上述条件中的一个- 上一篇资料:《含硫化合物的性质和应用》课堂教学课件+导学案
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