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《氧化还原反应》导学案

※基本信息※
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※资料简介※
专题2 第一单元氯、溴、碘及化合物
第三课时氧化还原反应
Ⅰ、【学习目标】
1、了解氧化反应、还原反应的概念
2、从化合价升降，电子转移的角度理解氧化还原反应、
3、了解氧化还原反应中的基本概念
Ⅱ、【自主学习】
一、氧化还原反应的基本概念
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
反应： CuO + H2 === Cu + H2O
⑴ CuO失氧，发生       反应，该物质作       剂。
⑵ H2得氧，发生       反应，该物质作       剂。
结论：从得氧、失氧的角度看，一中物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应。
2、从化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应：CuO + H2 == Cu + H2O
⑴ CuO失氧，铜的化合价       ，发生       反应，该物质作       剂。
⑵ H2得氧，氢气的化合价       ，发生       反应，该物质作       剂。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
反应：2Na + Cl2 === 2NaCl
⑴氯元素化合价       ，氯原子       电子，发生       反应，Cl2作       剂。
⑵钠元素化合价       ，钠原子       电子，发生       反应，Na作       剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子转移（得失或者偏移）的反应，是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本概念
⑴两类反应
氧化反应：物质所含化合价       反应。
还原反应：物质所含化合价       反应。
⑵两种反应物
氧化剂：在反应中       电子（或者电子对       ）的物质
还原剂：在反应中       电子（或者电子对       ）的物质
⑶两种性质
氧化性：氧化剂所表现出的       电子（或者电子对       ）的性质
还原性：还原剂所表现出的       电子（或者电子对       ）的性质
⑷两种产物
氧化产物：       反应得到的产物
还原产物：       反应得到的产物
5、知识总结
1、氧化还原反应定义：有       转移或有       升降的反应
2、氧化还原反应的实质：有       （得失或者偏移）
3、氧化还原反应特征：
4、数量关系
⑴化合价升降数与转移电子数
⑵化合价升高的总价数      化合价降低总数。
5、简单记忆
降—得—还，升—失—氧，六字要诀，一目了然。
6、常见的氧化剂和还原剂
⑴常见的氧化剂
活泼的非金属单质: O2、Cl2、Br2 等；
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；
含某些较高化合价元素的化合物：浓HNO3、H2SO4、kMnO4、MnO2等
⑵常见的还原剂
活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
低价态金属阳离子的化合物：FeCl2等；
某些非金属单质：C、H2等
含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
⑶在可变化合价元素的化合物中，具有中间嘉泰的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。
二、氧化还原反应的表示方法——双线桥法
1、用带箭头的线由       指向       ，且对准同种元素。
2、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数       。
3、箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时      的变化。

⑴双线桥法的基本步骤
①标价态：正确标明氧化还原反应前后同意元素的化合价，判断其升降。
②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中相应元素，另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
③注得失：标出：“失去”或“得到”电子的总数（如上例所示）
⑵注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到” “失去”字样
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
三、氧化还原反应强弱规律
1、根据反应的化学方程式判断

氧化性：氧化剂       氧化产物
还原性：还原性      还原产物
2、根据金属活动性顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
            F(F-) Cl(Cl-) Br(Br-) I(I-) S(S2-)
   单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
3、根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
例如：2KMnO4 + 16HCl(浓) ====2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ①

MnO4 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O   ②
上述两个反应中，还原剂都是HCl，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4和MnO2；②比①发生的条件苛刻，因此，氧化性KMnO4>MnO2 。
4、根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱

例如：2Fe + Cl2 ===== 2FeCl3 ， Fe + S ==== FeS
氧化性：Cl2 > S
5、利用元素的化
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