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湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修2第三节《化学键--电子结构的判断方法》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.95KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2014-01-13 22:19:54
- 上传时间：2014-01-13 22:20:29
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※资料简介※
高考化学试题中，频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。现举例分析如下：

【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3       B.H2O        C.SiCl4        D.PCl5

解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝ 6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。
答案： C

规律总结：
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4 价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X2(卤素单质)、O2、 N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A. B eCl2           B. H2S         C. NCl3            D. SF4

答案： C

练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：

　　A. PCl5        B. SiH4     C. NF3     D. CO2

解析：本题有两个要求，解题时要考虑周全， PCl5、SiH4虽然是非极性分子，但P原子与H原子最外层不是八电子；NF3分子中所有原子最外层均为8电子稳定结构，但它是极性分子；只有CO2同时满足题中两个要求。

　答案：D
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