湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修二第一章第三节《化学键》教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2014-01-13 22:21:16
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- ※资料简介※
【课标要求】
知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的 形成过程。
过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发 现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
[实验]见课本21页实验1—2。（放实 验录象）
描述实验现象： 。
[思考与交流]
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若 从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）试从微观的角度解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（3）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？什么是离子化合物？
[归纳与整理] 3. 化学键
一 离子键
1.定义： 阴阳离子间的静电作用（吸引、排斥）称为离子键。
2.形成条件：
活泼金 属 M Mn+化合 离子键
活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子的特点 ：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[ 思考与交流]
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式
[归 纳与整理]
6.电子式：在元素符号的周围用“•”（或×）来表示原子最外层电子的式子
（1）.表示原子 Na Mg Cl O
[课堂练习] Al Si P S H
（2）.表示简单离子：
阳离子：K+、Al3+
阴离子：F –、S2-
[课堂练习] Ca2+ 、 Br-
（3）.表示离子化合物：NaF 、 MgO
[课堂练习] MgCl2 、 K2O
（4）.表示离子化合物的形成过程
[判断下列表示是否正确]（1）. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2
（2） . ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶====== [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
（3） ∶Cl• + ×M- 上一篇资料:湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》教案
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