高二化学寒假生活(二)
一、 选择题
1.已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列正确的是
A.该反应熵值增大,故能自发进行
B.高温下能自发进 行
C.低温下不能自发变化,高温下能自发变化
D.任何温度下都不能自发变化
2.对于可逆反应M+N Q达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物中各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
3. 在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等
B.参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等
C.反应后混合液的pH=7
D.不能用适当的酸碱指示剂来判断
4.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
5.在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是
A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大
D.温度越高,达到平衡时,K值越大
6.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组
成如右图所示的原 电池装置(只有两个电极):
观察到电流计G的指针均明显偏转,则 其可能的组合共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3CO OH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH > 7,且c(OH-) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO-)
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
C.pH < 7,且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
D.pH = 7,且c(C H3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)
二、判断填空题
8. (1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)
△H3= 。
(3)已知 2SO2(g)+O2 (g) =2SO3(g)反应过程的能 量变
化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=
—99kJ•mol-1.请回答下列问题:
①图中A、C分别表示 、 ,
②E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,
加V2O5会使图中B点升高还是降低?