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酸碱盐的转化规律

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.08MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：79
- 更新时间：2014-02-18 15:33:37
- 上传时间：2014-02-18 15:34:09
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※资料简介※
酸、碱、盐的转化规律

教学目标：
1、回顾酸、碱、盐的转化规律。
2、帮助学生利用强制弱、溶制沉的原理来理解一些不容易掌握的化学反应。
3、引导学生用简单反应的原理来解释复杂的复分解反应，体会规律的普遍实用性。
4、根据规律解决一些实际问题。

教学过程：
引课：动画操作：八圈图的填空。
回顾八圈图中的转化规律，强调本节课的重点酸碱盐的转化规律。
酸 + 碱 = 盐 + 水
        碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
        酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
从反应的类型及条件来总结出反应的最基本规律为
       强制弱
溶制沉

问题1：向NaAlO2溶液管中滴加NaHCO3溶液，能发生反应吗？
学生思考•••••
实验：取NaAlO2溶液于小试管中，向其中滴加NaHCO3溶液，观察实验现象。
现象：出现白色沉淀。
学生讨论：••••••
得出结论：H2O+NaHCO3+NaAlO2=Al(OH)3 +Na2CO3
讨论：这是属于酸碱盐转化规律中的哪一条？
        盐 + 盐 = 新盐 + 新盐     ×
        碱 + 盐 = 新碱 + 新盐      ？
        酸 + 盐 = 新酸 + 新盐      ？
好，同学们，我们来看这样一个反应：
      NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
这个反应应该属于酸、碱、盐转化规律中的哪一条？
        酸 + 碱 = 盐 + 水
好，在反应中NaHCO3这一酸式盐却体现了酸的性质，所以NaAlO2和NaHCO3的反应原理是
较强的酸制较弱的酸，也是一个强制弱的过程。
问：请同学们根据上述内容进行思考，我们在学习过程中有没有哪些生成NaHCO3的反应，在生成物中的NaHCO3也体现了“弱酸”的性质？
CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3
HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3
不错，同学们举得例子很好，能体现NaHCO3为“弱酸”。
小结：
1、通过学习我们知道NaHCO3是一种弱酸盐，但在某些反应中，却体现了弱酸的性质，制取了酸性更弱的物质。
2、从NaHCO3这一物质，我们发现物质在反应中所体现的性质与它的物质类别、形式也许有所差异，但反应的规律还是不变的。
所以掌握住规律，学习中的难点就会迎刃而解。
问题2：候氏制碱法反应原理是：
NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
△
2NaHCO3 ==Na2CO3+CO2↑+H2O
工业上采用先向饱和食盐水中通入足量的氨气，
然后再通入足量的二氧化碳来实现上属反应。
请同学们思考：
（1）能否直接向饱和食盐水中通入足量的二氧化碳来制取NaHCO3？为什么？
（2）能否先向饱和食盐水通入足量的二氧化碳，然后再通入足量的氨气来实现？
分析：（1）不能，这是一个弱制强的过程，不符合我们的反应原理。
     （2）不能，因为CO2在水中的溶解度小，先通入CO2产生的H2CO3量很少，通入足量的氨气也只能生成少量的(NH4)2CO3，不能实现反应。

小结：这个工业操作中，既有强制弱的这个原理的体现，也反应了溶到沉的原理。
在这个实际生产的事例中，为什么这个反应能发生？析出的晶体是NaHCO3，而不是Na2CO3，••••因为溶解度的关系，那么从这个反应中我们知道，溶到沉，也可以理解为溶解度大的到溶解度小的转化。

练习1：请写出将CO2气体通入NaAlO2溶液中，在沉淀不断生成的过程中的化学反应方程式？等沉淀完全后，再通入
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