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第二节《元素周期律》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：24.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：85
- 更新时间：2014-02-26 21:21:51
- 上传时间：2014-02-26 21:22:08
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※资料简介※
第二节元素周期律
课标点击：
通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。
第1课时
一、三维目标
知识与技能
1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法
1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
二、教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
三、教学难点：原子核外电子排布。
四、教具准备：实物投影仪、多媒体
五、教学方法：阅读、比较、讨论
六、教学过程
教师活动学生活动设计意图
【新课导入】
我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？
【板书】第二节元素周期律
一、原子核外电子的排布学生聆听，思考。明确学习目的。
【引导】观察P13页图1-7 电子层模型示意图。思考它表示了什么样的含义？
学生阅读课本，仔细观察图片，思考回答。培养学生的观察能力，总结能力。
【讲述】在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。
【板书】1、电子层：不同的能量区域，用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
聆听思考直击知识点。
【提问】电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？学生思考讨论。指明学习思路。
【师总结】既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。
布
学生聆听，记录。及时总结。
【思考交流】请同学们认真观察表1-2，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。
学生思考讨论，回答。培养学生的观察能力，学会总结。
【投影】核外电子排布规律
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。[知识拓展]
4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
学生记录。分能力掌握。
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