第4节 分子间作用力与物质性质
【学习目标】
1、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。
2、理解氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。
3、了解范德华力与氢键关系
4、了解范德华力、氢键与化学键的关系,会区分范德华力、化学键与氢键
5、运用所学知识解释物质熔沸点变化的原因
【教学重点、难点】
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【知识链接】化学键的有关概念
【基本知识梳理】
本节知识框架
一、分子间作用力
1.水分解时分子内的 发生改变,而水的三态转化过程则是改变 。人们将分子间存在着多种相互作用统称为分子间作用力。其中最常见的是 和 。分子间作用力的作用能比化学键键能要 ,所以融化NaCl晶体比融化冰温度要 。
2.分子间作用力的大小与 均有关系。
二、范德华力
1、范德华力是 之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的 ( 和 )存在。范德华力的作用能通常比 的键能 ,化学键的键能一般为 ,而范德华力的作用能一般只有 。
2、根据课本内容举例说明离子键和范德华力的区别:
①
②
3.范德华力的影响因素:一般说来,组成和结构相似的物质的熔沸点都随 而升高,是 增大的结果;例如,F2、Cl2、Br2、I2分子间作用力越来越 ,熔沸点越来越 。
4、范德华力主要影响物质的 的性质。
其影响规律是:①范德华力弱的时候物质一般呈 态,强的时候一般呈
态
②范德华力越强,物质的熔沸点越 。
三、氢键
1、氢键的定义:当氢与F、O、N形成共价键时,成键电子被吸引偏向F、O、N原子而带 ,同时氢原子带有部分的 ,能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子,并产生一定程度的 这种作用就是氢键。
2、氢键的表示方法: 氢键的键长指 ,氢键的键能是指 ,氢键的作用一般不超过 比化学键的键能 ,比范德华力的作用 。
3、氢键的生成条件:
①氢原子位于X原子和Y原子之间
②X原子和Y原子具有较强的 。
③X原子和Y原子一般是位于元素周期表_________的元素原子,
主要是________、_______和________
4、氢键的特征是具有 性和 性。生成氢键的常见元素原子为 、 和 。
【拓展思维1】在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )
A.分子间的结合力减小了 B.键的极性很弱
C.分子间产生了一种氢键的相互作用 D.共用电子对强烈地偏向H原子
5、氢键对物质的影响
氢键的形成赋予物质一些特殊的性质,主要表现为物质的 ,另外,氢键对物质的 、 等过程也产生影响。如:H2O的沸点比H2S、H2Se、H2Te都高,原因是 。如:由于乙醇(C2H5OH)分子中电负性很强的O 原子与另一个乙醇(C2H5OH)分子-OH 中的H原子间存在 键作用,而甲醚分子中的O原子不直接和H原子相连,不存在 键作用,所以乙醇的沸点为78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃。
当然,尽管氢键被人们归结为 ,但它可以存在于 ,也可以存在于 的原子团间,它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。
⑴当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将___________;
⑵当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将___________;
【拓展思维2】请你用所学的知识解释以下情况:
①氨气极易溶于水中: