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山东省济南一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：216.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2014-03-03 14:04:04
- 上传时间：2014-03-03 14:04:26
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※资料简介※
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一．选择题（本题包括 20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
B．热的纯碱溶液去污能力强
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
2．已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（   ）
A．Q1<Q3<Q2    B．Ql<Q2<Q3       C．Q1<Q2=Q3    D．Q1=Q2=Q3
3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(   )
A．2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe
C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+
4．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）
A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B．C(H+)=10-14mol• L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－
C．酸性环境下： Na+、　Cu2+、 NO3-、 SO42-、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na + 、Ca2+ 、HCO3-
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1 NA
B. 标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
C. 1L 0.5mol•L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA
D. NO、NO2混合气体22.4L含有的氮原子数为NA个
6．常温下，将pH=3的盐酸和10-3 mol•L－1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(   )
A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]             B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]             D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]
7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是(   )
A．NaOH        B．H2SO4       C．AgNO3        D．Na2SO4
8．为了除去MgCl2 溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl3杂质，该试剂是(   )
A．NaOH     B．Na2CO3      C．氨水       D．MgCO3
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
10．可逆反应:2NO2      2NO+O2在定容密闭容器中
反应,达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥       B．②③⑤     C．①③④     D．①②③④⑤⑥
11．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(   )
A. 1 mol•L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol•L－1
B. 甲酸与水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol•L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
12．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(   )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态 Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
13．下列叙述正确的是(   )
Ａ．往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性
Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3 －、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定
14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
15.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是 (   )
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数(   )
A．不变      B．
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