7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是
A、“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量
B、减少化石燃料的使用,有利于降低空气中PM2.5的含量
C、石油的分馏是获得芳香烃的主要来源
D、医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%
8、磷酸吡醛素是细胞重要组成部分,可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯,其结构式如图。下列说法错误的是
A、该酯分子式为C8H9O6NP
B、该酯能使石蕊试液变红
C、该酯能与金属钠反应
D、该酯能与乙醇发生酯化反应
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A、标准状况下,11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA
B、常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA
C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中,含有氢原子总数为3NA
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为
10、下列描述违背化学原理的是
A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明结合H+的能力:AlO>CO
B、将SO2通入酸性高锰钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性
C、高温时碳能置换出二氧化硅中的硅,说明还原性碳比硅强
D、亚硫酸是良好的还原剂,浓H2SO4是良好的氧化剂,但两者混合,却不发生氧化还原反应
11、室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A、图中A点溶液的pH=1
B、生成沉淀的最大质量为2.33g
C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D、当 [Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2++SO ═BaSO4↓
12、组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体结构)
A、24种 B、28种 C、32种 D、36种
13、下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 实验内容 实验目的
A 室温下,使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热 检验蔗糖水解产物具有还源性
C 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 研究沉淀的转化
D 室温下,向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中,分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 研究催化剂对反应速率的影响
26、锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:Li3N+2H2 LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 %(精确到0.1)。
(3)将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得
Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,
制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与Li FePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为Li C6- e—═ Li++6C,写出电池放电时反应的化学方程式
。
27、苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上,苯乙烯可由乙苯和CO2
催化脱氢制得。总反应原理如下:
回答下列问题:
(1)乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行: