一、选择题
1.AgCl(s) Ag+ + Cl-,平衡时,[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水
②24 mL 0.1 mol•L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol•L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为
A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②①
2.下列说法正确的是
A、在硫酸铜饱和溶液中,加入少量的无水硫酸铜粉末,饱和溶液的质量增加
B、同温同压下,同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。
C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。
D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变,则质量 百分比浓度也不变。
3.(2011年安徽淮北高三调研)已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2,则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp时,此溶液中 必有AgCl沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中,部分AgCl转化为Ag2S,因为AgCl溶解度大于Ag2S
4.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A、溶液中Ca2+离子数目减少 B、溶液中c(Ca2+)增大
C、溶液的pH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大
5.欲增加Mg(OH )2在水中的溶解度 ,可采用的方法是
A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol•L-1NH4C l
C. 加入0.1 mol•L-1MgSO4 D. 加入适量95%乙醇
6.向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是
A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大
C. BaSO4的溶解度不变、Ks p增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变
7. 欲使0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入NaOH固体
C. 通入HCl气体 D. 加入饱和石灰水
8.(2011•锦州高三期末)已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-,浓度积常数Ksp=[Ca2+][OH-]2.下列有关说法不正确的是( )
A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出
9.下列说法 不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
10.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
1 1.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++ CO2-3===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11 mol/L
13.已知25℃时,CaSO4在水中的