2014鲁科版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律与元素周期表--核外电子排布与元素周期表、原子半径》课件+导学案
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第2节 原子结构与元素周期表
第3课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径
【学习目标】
1、通过阅读课本鲍林近似能级图，知道各能级组分别对应周期以及轨道；原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系。
2、通过观察元素周期表中各族元素的价电子排布，掌握核外电子排布与周期表中族划分的关系，各族各族核外电子的排布特点。
3、通过阅读教材P18 图1－2－10，了解原子半径的周期性 变化，并能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。
4、通过阅读教材16页：核外电子排布与元素周期表的分区，了解元素周期表的分区及依据。
【课前预习区】
一、 元素周期表结构：
类别 周期序数 包括元素总数 电子层数
短周期 1
2
3
长周期 4
5
6
不完全周期 7
1、原子结构中最外层电子数 主族序数，电子层数 周期 数。
2、同周期从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，原子半径逐渐 ；
同主族从上至下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，原子半径逐渐 。
3、鲍林近似能级图是多电子原子中外层能级高低的一般次序总结，图中小方框表示
， 的原子轨道连在一起， 的原子轨道归为一组，属于同一能级组。
4、从此图中观察原子轨道的7个能级组：____________，____________，_____________，____________，5s、4d、5p, 6s、4f、5d、6p, 7s、5f、6d、7p.
5、族的划分取决于原子的___________。同族元素的_________相同。
（1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_____________或______________轨道上，
（2）过渡元素原子的价电子排布为__________________________。ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与_____________相同；ⅠB和ⅡB是根据__________轨道上有___________电子来划分的。价电子排布为（n－1）d6～8ns2的三个纵行统称为 。
（3）稀有气体元素，除氦外最外层电子排布均为_______________________，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊______________的内在原因。
6、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个_____________，并用统计的方法来测定它的半径。
原子半径的周期性变化：
（1）同周期：
①规律：自左至右逐渐_________________。
②原因：增加电子所产生的电子间的____________小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效_______________。
（2）同主族：
①规律：自上而下逐渐____________。
②原因：电子层数依次增加，电子间__________的影响大于核对外层电子的________的影响。
（3）过渡元素：
①规律：同一周期自左至右逐渐___________，但变化幅度___________ _。
②原因：增加的电子都分布在____________轨道上，电子间的___________与核对电子的__________大致相当。
【课内探究区】
一 、核外电子排布与周期的划分：
[交流研讨1]
1 、元素周期表的周期是按什么划分的？总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应周期以及各自涉及了哪些轨道
2、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？
3、周期与主量子数之间存在什么关系？
【小结】 1、①第一能级组对应第__________周期，涉及_________轨道。
②第二能级组对应第__________周期， 涉及_________轨道。
③第三能级组对应第__________周期，涉及_________轨道。
④第四能级组对应第__________周期，涉及_________轨道。
2、周期的划分与能级组有关，一个能级组对应一个周期。7个周期对应7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的__________，周期的_______________恰好是对应能级图中_________数目的两倍。- 上一篇资料:2014届高考化学二轮复习专题讲义（共13个专题）
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