馆陶一中2013-2014学年第二学期第一次调研考试
高一化学试题
考试时间:90分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40
第I卷(选择题,共60分)
一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有1个正确答案)
1、发现元素周期律的科学家是( )
A.汤姆生 B.门捷列夫 C.卢瑟福 D.玻尔
2、同周期主族元素,随原子序数递增,下列说法中错误的是( )
A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小
C.元素最高正化合价由+1递增到+7 D.金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
3、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )
A.相对原子质量 B.电子层数和最外层电子数
C.化合价 D.核内中子数
4、下列化合物中,含有共价键的是( )
A.NaCl B.He C.NaOH D.CaCl2
5、下列说法中正确的( )
A.21H和11H属于同素异形体 B.SO2和SO3属于同分异构体
C.正丁烷和异丁烷属于同分异构体 D.2H2和3H2属于不同的核素
6、下列变化吸收的能量用于克服分子间作用力的是( )
A.加热NaCl使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热金属铁使之熔化
7、不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是( )
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
8、下列有关化学用语正确的是( )
A.N2电子式: B.Cl‒的结构示意图为:
C.CO2的比例模型: D.质量数为37的氯原子为 Cl
9、在下列元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的是( )
A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为18的元素
C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素
10、可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v正(NH3)
C.v正(H2)=3 v逆(NH3) D.3v正(N2)=v逆(H2)
11、下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是:( )
A.Mg2+ B.Al3+ C.Be2+ D.H+
12、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是( )
A.v(A)=0.15mol/(L•min) B.v (B)=0.6 mol/(L•min)
C.v (C)=0.3 mol/(L•min) D.v (D)=0.1 mol/(L•min)
13、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为( )
A. HX B. H2X C.XH3 D. XH4
14、下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
15、下列措施一定能使反应速率加快的是( )
A.增加反应物的物质的量 B.升高温度
C.缩小容器体积 D.加入生成物
16、下列叙述中,错误的是( )
A. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C. Ca、Mg、Na的还原性依次减弱
D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
17、在密闭容器中进行反应:2A+3B 2C。开始时C的浓度为amol•L-1,2min后C的浓度变为2amol•L-1,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法中不正确的是( )
A.用B表示的反应速率是0.75a mol/(L•min)
B.反应开始时,c(B)=3amol•L-1