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安徽省太湖中学2013-2014学年高二下学期第一次段考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-03-25 14:32:56
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※资料简介※
一单项选择（18×3＝54分）
1.下列反应属于放热反应的是(   )
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应
A．①②③⑤         B．①②③⑦      C．①②⑤⑥⑦       D．④⑥
2.已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)   ΔH1＝a kJ•mol－1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)    ΔH2＝b kJ•mol－1
③H2(g)+1/2O2(g)=== =H2O(l) ΔH3＝c kJ•mol－1
④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH4＝d kJ•mol－1
下列关系式中正确的是(   )
A．a＜c＜0     B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0
3.如图所示，ΔH1=－393.5 kJ•mol-1，ΔH2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是(   )
A.C(s、石墨)====C(s、金刚石)   ΔH=+1.9 kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化    C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
4. 在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。
已知：C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)        ΔH1＝－110.35 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2 ====CO2(g)        ΔH2＝－282.57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是(   )
A．392.93 Kj    B．2 489.42 kJ    C．784.92 kJ   D．3 274.3 kJ
5.下列条件一定能使反应速率加大的是(　　)
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2
　A.全部     B.①②⑤    C.②   D.②③
6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋ CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ•mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）
A.加催化剂同时升高温度    B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2    D.降低温度同时增大压强
7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X Y Z
初始浓度/mol•L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是 (　　)
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
8. 2.0 mol PCl3气体和1.0 mol Cl2气体充入体积不变的密闭容器中发生如下反应：
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡后PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0 mol PCl3气体和0 .5 mol Cl2。在相同温度下再达
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