甘肃省金昌市第一中学高二化学选修四导学案--第三章 水溶液中的离子平衡（18份）
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学习目标 1. 掌握酸碱中和反应滴定的原理、 操作方法。
2.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
学习重点 中和反应滴定的原理
学习难点 中和滴定的误差分析
二、酸碱中和滴定
1．定义
利用 ，用已知浓度的 (或 )来测定未知浓度的 (或 )的实验方法。
2．仪器
_____________、____________、__________、铁架台、滴定管夹、 。
3．滴定管的使用
(1)检查仪器：(2)润洗仪器：(3)加入反应液：
(4)调节起始读数：(5)放出反应液：
4．指示剂： 或 。
5．终点判定：当滴入最后一滴反应液，指示剂_________，且半分钟不再变色，反应到达终点。
例1：某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填 写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸 式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__ ______。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡 ，滴定后气泡消
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数1、某学生测定未知浓度的硫酸溶液，以0.14mo l/L的NaOH溶液滴定该H2SO4 25.00mL，滴定终 止时消耗NaOH溶液15.00mL。实验如下：
①、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
②、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
③、用蒸馏水洗干净滴定管
④、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”。
⑤、检查滴定管是否漏水
⑥、另取锥形瓶，再重复操作一次
⑦、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张 白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。试回答：
（1）①滴定操作的正确顺序是（填序号）
________________________________________
②该滴定 操作中应选用的指示剂是：_________
③在⑦操作中如何确定终点？______________________________ _______
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果：_____ _；观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致滴定结果：______
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